酸度計是一種常用的儀器設(shè)備,主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿度值，配上相應(yīng)的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，所以酸度計廣泛應(yīng)用于工業(yè),農(nóng)業(yè),科研,環(huán)保等領(lǐng)域。

　　酸度計數(shù)字不穩(wěn)定現(xiàn)象原因

　　1、檢查電極是否已損壞；

　　2、應(yīng)該是電極使用的時間太長了，先校準看一下是否有效；

　　3、可試下用2.5MMOL/L的KCl溶液浸泡探頭；

　　4、清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上面附著了一些有機物，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；

　　5、在水中存在著一個化學(xué)平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動故PH會一直上升~個人覺得是這樣的；

　　6、在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強度，增加導(dǎo)電性，使測量快速穩(wěn)定。此方法國家標準GB/T6P04.3—93中規(guī)定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩(wěn)定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經(jīng)實驗證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右，是可以接受的。但采用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此，Kcl試劑要采用高純度的，所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì)；

　　7、在測定時，吸收CO2，PH不斷上升；

　　8、pH計測pH值，原理是有指示電極和參比電極而構(gòu)成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時每單位PH值相當于59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示,溫差在儀器上有補償裝置。因為純凈水的離子很少，不能形成穩(wěn)定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強度調(diào)節(jié)劑，改變?nèi)芤褐械碾x子總強度，增加導(dǎo)電性，使測量快速穩(wěn)定；

　　9、ph計讀數(shù)不穩(wěn)定：被測定溶液是酸性用pH=4的緩沖液校正斜率，測定溶液是堿性用pH=9的緩沖液校正斜率。調(diào)斜率的溶液pH越接近被測溶液的pH值越好；

　　10、有可能是接觸不良；

　　11、感覺pH計如果輕微晃動的話，讀數(shù)也會變的；

　　12、應(yīng)該不是電極的原因，我想是你的電極干了，你自己看看，一般電極上面都有個小洞，里面裝些3mol/LKCl就應(yīng)該搞定了；

　　13、電極在使用過程中pH值不穩(wěn)定 基本上和校正沒有關(guān)系，它與電源電壓波動、電極的性能、電極的引導(dǎo)線、電極插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關(guān)。在校正時候，如果被測定溶液接近酸性，就用“6”定位，如果是堿性的就要用“9”定位了。兩者不能任意選；

　　14、應(yīng)該是電極的問題，使用前先活化。并且，電極不管使用不使用，一年都要淘汰了。測偏酸性溶液，用接近4和7的緩沖液校正；測偏堿性的溶液則應(yīng)用7和10的緩沖液校正；

　　15、純凈水的pH值用pH計測的出來才怪，首先 用弄明白pH計的測定原理啊:是通過水中含有的離子在電極的作用下定向移動形成電流而顯示讀數(shù)，純凈水的離子太少,電解率低,怎么會測的穩(wěn)定；

　　16、可能是接觸不良?；蚴请姌O浸泡液(3MOL/L的KCl溶液)少了,未將電極浸泡在電極浸泡液中，還有就是電極老化了,或該換了；

　　17、跟室溫有關(guān),溫度偏低時或者空氣流動快,都會影響pH計,要保持室溫穩(wěn)定,而且測定時要把門和窗關(guān)好；

　　18、如果測純水，不穩(wěn)定是正常的，本來里面含的離子少，緩沖能力弱，環(huán)境對它影響十分大，一般取個相對穩(wěn)定的值就可以了。